氫氣在常溫下是無色無味氣體，相對分子質量最小的物質，密度較小。
製取
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使用活潑金屬與酸反應可製得氫氣，實驗室中常用粗鋅和稀硫酸製取氫氣：
Z
n
+
H
2
S
O
4
=
Z
n
S
O
4
+
H
2
↑
{\displaystyle Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow }
化學性質
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與非金屬單質反應
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氫氣可燃，與氧氣反應生成水：
2
H
2
+
O
2
{\displaystyle {\rm {2H_{2}+O_{2}}}}
⟶
{\displaystyle \longrightarrow }
(點燃)
2
H
2
O
{\displaystyle {\rm {2H_{2}O}}}
與鹵素生成對應的無氧酸：
H
2
+
C
l
2
{\displaystyle {\rm {H_{2}+Cl_{2}}}}
⟶
{\displaystyle \longrightarrow }
(點燃)
2
H
C
l
{\displaystyle {\rm {2HCl}}}
與金屬單質反應
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氫氣與金屬單質生成對應的-1價氫化物。
與金屬氧化物反應
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與銅、鐵等的氧化物生成對應的金屬單質和水：
H
2
+
C
u
O
{\displaystyle {\rm {H_{2}+CuO}}}
⟶
{\displaystyle \longrightarrow }
(
Δ
{\displaystyle \Delta }
)
C
u
+
H
2
O
{\displaystyle {\rm {Cu+H_{2}O}}}
3
H
2
+
F
e
2
O
3
{\displaystyle {\rm {3H_{2}+Fe_{2}O_{3}}}}
⟶
{\displaystyle \longrightarrow }
(高溫)
2
F
e
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\rm {2Fe+3H_{2}O}}}